1 . 时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是

A．溶液中和的浓度都增大

B．增大

C．的沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中减小

2 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点	B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C．B点有沉淀生成	D．A点对应的大于C点对应的

3 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

4 . 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
   

A．的数值为	B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点	D．点与点对应的溶度积相等

5 . 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②③④①

C．④③②①

D．①③②④

6 . 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000

7 . 某温度时，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

8 . 已知：25℃时CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，CaF₂的K_sp=2.7×10^-11.现将浓度为2×10^-4 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强

B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大

C．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体

D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1

9 . 在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^-   △H＜0中，能使c(Ca^2＋)减小，而使c(OH^-)增大的是

A．加入少量CuCl2固体	B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体	D．升高体系温度

10 . 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe²⁺(aq)+R^2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18	B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp	D．加入FeSO4可实现由a点变到b点