1 . 已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10^-10mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S

2 . 在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag^＋与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10^-5mol/L)，(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)。求：
(1)溶液中c(Ag^＋)=_______。
(2)溶液中c(CrO)=_______(写出具体计算过程)。

3 . t℃时，将0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 mol·L^-1KCl、10.00 ml0.1 mol· L^-1K₂CrO₄溶液中，AgNO₃溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl^-或 )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12

C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点

D．M点溶液中：c()>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ )

5 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿

B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源

C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用

D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

6 . 用0.100mol/LAgNO₃溶液滴定50.0mL0.0500mol/LNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

B．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol/LNaBr溶液，反应终点c向b方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0400mol/LNaCl溶液，反应终点c移到a

7 . 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是

A．溶液中浓度减小、浓度增大	B．溶度积常数不变
C．的溶解度不变	D．沉淀溶解平衡向左移动

8 . 下列方程式书写不正确的是

A．水溶液呈碱性：

B．的沉淀溶解平衡：

C．在水溶液中不存在：

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

9 . 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe²⁺(aq)+R^2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18	B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp	D．加入FeSO4可实现由a点变到b点

10 . 室温下，向20mL含有0.10mol/LCr²⁺和0.10mol/LFe²⁺的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10^-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（       ）

已知：Ksp[Cr(OH)₂]=2.0×10^-16mol³/L³，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol³/L³

A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系

B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4