1 . 已知25℃时Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述均指25℃时中正确的是

A．升高温度后，a点溶液可以转化为点溶液

B．a、、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定

C．可用饱和溶液使转化为

D．向a点的溶液中加入等物质的量的或时析出的沉淀量不同

2 . 时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与和的相互关系如图所示，已知。下列说法不正确的是

A．点可表示的过饱和溶液，在此条件下会生成沉淀

B．反应的平衡常数

C．取点的溶液和点溶液等体积混合，会析出沉淀

D．点的溶液加入晶体可以移到点

3 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

6 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

7 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液；向另一支试管中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液。第二支试管中溶液褪色更快些	其他条件相同时，H2C2O4的浓度越大，反应速率越快
B	用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为8，NaClO溶液的pH约为10	CH3COOH电离出H+的能力比HClO的强
C	检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，取少量该溶液，滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	证明溶液中含有Fe2+
D	向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关说法正确的是

A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．向溶液中滴加过量的溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D．室温下，的的溶液中的与中的不一定相等

9 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol∙L⁻¹的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．点表示的不饱和溶液

B．的数量级等于

C．的平衡常数为

D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

10 . 某温度时，悬浊液中存在：沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．加入，可以使溶液由c点变到a点

B．加入少量水，平衡右移，浓度不变

C．b点对应溶液中没有沉淀生成

D．c点对应的等于a点对应的