1 . 已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为

A．	B．
C．	D．

3 . 已知常温下：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

D．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

4 . 已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液

D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

5 . 在T℃时，难溶物Ag₂CrO₄在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，又知T℃时AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B．T℃时，Y点的Ksp(Ag2CrO4)大于Z点的Ksp(Ag2CrO4)

C．T℃时，X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D．T℃时，将0.01 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.01 mol·L-1的KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，Cl-先沉淀

6 . 现有含有Fe²⁺杂质的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，为了制取纯净的 CuSO₄·5H₂O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
	6.4	9.6
	1.5	3.2
	4.7	6.7

请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是______，最适合的氧化剂X是______(填字母)。
A. KMnO₄ B.氯水 C.H₂O₂      D.HNO₃
(2)物质Y是(写一种即可)______(填化学式)。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是______。
(4)除去 Fe³⁺的有关离子方程式为______。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe³⁺是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：______。
(6)除铁后得到的 Fe(OH)₃可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式：______。

7 . 已知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

8 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)