2 . 已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10，K_sp(Ag₂S)=2.0×10^-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na₂S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是

A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)

B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O

C．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足<2×1028

D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=且c(Ag+)>

3 . 下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．常温下，能自发的原因是

C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小

D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小

6 . 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，其剧毒、难降解且易生物聚集的特点极大的威胁了水环境安全和人体健康。天然水体中砷元素主要以As(III)和As(V)存在，且As(III)的毒性更大。常见除砷的方法有沉淀法、氧化絮凝法和离子交换法等。
(1)沉淀法除砷：砷酸盐的溶解度小，工业上需要将废水中和至pH＞12，再用氧化剂将As(III)转化成As(V)，然后用石灰乳沉淀除砷，得到Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀。“沉砷”的最佳温度控制在80~85℃的原因是_______。
(2)高铁酸盐氧化絮凝法除砷。
已知：a．As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图所示。

b．高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；溶液酸性越强，其氧化性越强；在pH<1的酸性条件下质子化，主要以HFeO形式存在。
c．高铁酸钾在一定pH范围的水溶液中易生成Fe(OH)₃胶体，溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①pH＜1时，HFeO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式为_______。
②在一定pH范围内，K₂FeO₄的还原产物可形成Fe(OH)₃胶体，吸附As(V)的离子达到除砷目的；不同pH对K₂FeO₄氧化絮凝除砷影响如图所示。除砷过程中控制废水pH为4~7，pH过低或过高，砷的去除率都下降，其原因是_______。

(3)离子交换法除砷：强碱性离子交换树脂上的OH与废水中的H₂AsO、HAsO、AsO进行离子交换，OH^-进入水中，H₂AsO、HAsO、AsO被树脂固定以达到除As(V)目的；不同pH对As(V)去除率的影响如图所示。结合As(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系和OH^-的交换效率分析，pH=4.5时去除率最高的原因是_______。