1 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点	B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C．B点有沉淀生成	D．A点对应的大于C点对应的

2 . 已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。下列叙述正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小

C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

3 . 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

5 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是

A．的溶度积常数表达式

B．难溶于水，溶液中没有和SO

C．升高温度，的溶解度增大

D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少

6 . 回答下列问题：
(1)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol/L的的pH为4.8，则此溶液中 _______(填“<”“>”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①_______ (填“>”“<”或“=”)，温度时_______。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入固体可由a点变为b点
B. 温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D.升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7 mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]

7 . 一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变

B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小

C．图中a点对应的是不饱和溶液

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

8 . 下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰明亮且伴有黑烟	证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。

			先加几滴溶液，再加几滴溶液
A．推断S、C、的非金属性强弱	B．实验室制取乙酸乙酯	C．石油分馏	D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A．A

B．B

C．C

D．D