1 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

2 . 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5溶液③10mL 0.2溶液 ④5mL 0.3盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②	B．②③④①
C．④③②①	D．①③④②

3 . 下列化学用语表示正确的是

A．醋酸的电离：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：

C．氯化铵的水解：

D．氯化银的沉淀溶解平衡：

4 . 下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：

C．的水解方程式：

D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：

5 . 按要求完成下列问题。
(1)分别用等体积的下列液体洗涤BaSO₄沉淀，造成BaSO₄的损失量大的是_______(填标号)。
a．0.010mol/L硫酸                 b．蒸馏水
(2)在常温下，实验测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH^-)=_______。
(3)电解精炼铜，阳极的主要电极反应为_______。
(4)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。则SOCl₂和水反应的化学方程式为：_______。

6 . 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②③④①

C．④③②①

D．①③②④

8 . 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有_______(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_______、_______。
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______﹔检验完全被还原的实验方案为_______。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致沉淀不完全，其原因是_______(从平衡移动的角度分析，，)。
(4)沉铁：将提纯后的溶液与氨水—混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_______。

10 . 一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K_sp来表示溶解程度的大小，如K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^—)。常温下用0.1000mol/L的AgNO₃标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg=—lgc(Ag⁺)]与AgNO₃溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)

C．当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)

D．相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a