1 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．t℃时：的平衡常数

2 . 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是

A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度

3 . 在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时硫酸钙的K_sp=9.1×10^-6，下列说法正确的是

A．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

B．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D．在25℃时，从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现

4 . 下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B．向饱和水溶液中加入固体，值变大

C．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀

D．含有和固体的悬浊液：

5 . 下列有关说法中正确的是

A．难溶于水，溶液中没有和

B．废水中的、等可用做沉淀剂

C．锅炉除水垢是将转化为

D．25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出

6 . 以下实验设计能达到实验目的的是

选项	化合物成分(括号内为杂质)	除杂方法
A	SO2(HCl)	将气体通入饱和食盐水溶液
B	CuCl2溶液(FeCl3)	加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3静置后过滤
C	乙酸乙酯(乙酸)	加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液
D	NaCl溶液(KI)	滴加新制氯水后，用CCl4萃取

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定温度下，三种碳酸盐(、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是

A．、、的依次增大

B．a点可表示的饱和溶液，且

C．b点可表示的饱和溶液，且

D．c点可表示的不饱和溶液，且

8 . 在常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大

B．同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C．含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)＝c()

D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

9 . 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^-，降低对电解的影响，原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq) ΔH₁=a kJ·mol^-1
Cl^-(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s) ΔH₂=b kJ·mol^-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。
       
下列说法正确的是

A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)       ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

10 . 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)均保持不变的是

A．加热	B．加少量水
C．滴加少量1mol/L盐酸	D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液