1 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

2 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

D．已知某温度下，，则的平衡常数约为

3 . 已知：BaMoO₄、BaSO₄均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10^-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO₄、BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba²⁺)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是

A．T℃时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液

B．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMoO4沉淀

C．T℃时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7

D．T℃时，BaMoO4(s)+SOBaSO4(s)+MoO的平衡常数K=200

4 . 某温度时，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小

5 . AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的

A．T1一定大于T2

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．图中四个点的Ksp：a=c=d＜b

D．T1温度下，在AlPO4的饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点

6 . 一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变

B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小

C．图中a点对应的是不饱和溶液

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

7 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中c(Ca2+)增大

C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr饱和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小

8 . T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2]

B．X点：c(Cd2+)>c(OH-)，Z点：c(Cd2+)<c(CO)

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103

9 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点没有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

10 . 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂SO₄在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点

C．该温度下，Ag2SO4溶度积为10-5

D．Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c()