1 . 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液未呈红色	稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3＋
B	NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	与发生双水解反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色没变	原溶液中无
D	将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点

B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

C．图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

3 . 现有下列溶液：①40mL蒸馏水②40mL0.4mol/LAgNO₃溶液；③40mL0.4mol/LCaCl₂溶液。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为

A．②＞①＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

4 . 下列说法不正确的是

A．pH 相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＞c(Na2CO3)

B．稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大

C．AlBr3 溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Al2O3

D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

5 . 下列说法错误的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质

C．催化剂能改变反应所需的活化能

D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ∙mol-1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ∙mol-1

6 . (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol∙L⁻¹盐酸、③0.1 mol∙L⁻¹氯化镁溶液、④0.1 mol∙L⁻¹硝酸银溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^－)最小为_______mol∙L⁻¹。
(5)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

7 . 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　)
①20mL 0.01 mol·L^－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液③40mL 0.03 mol·L^－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

8 . 下列方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO

C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq)

9 . 按要求回答下列问题：
（1）配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______ 。
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。          
A HCN               B HClO                  C H₂CO₃        D CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。
A CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa          
B CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO            
D NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
III.已知在Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ______（填离子符号），
（2）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
（3）下列说法不正确的是_________（填序号）。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（aq）Al^3＋＋3OH^－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg^2＋，用OH^－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

10 . 一定温度下，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等