1 . 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)A点表示Ag₂SO₄是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。B点对应的K_sp_______(填“>”“<”或“=”)C点对应的K_sp。

(2)现将足量的Ag₂SO₄分别放入下面三种溶液中：
a.40mL0.01mol·L^-1K₂SO₄溶液　　　B.10mL蒸馏水　　　C.10mL0.02mol·L^-1H₂SO₄溶液
则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的排列顺序为_______(填字母)。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。[已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20]
(4)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，(Br^-)：(Cl^-)=_______。[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

2 . 有关电解质的说法正确的是

A．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大

B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大

C．0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液和0.1 mol∙L−1NaCl溶液，前者阴离子总浓度略大

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

3 . 已知25℃时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；pNi=-lgc(Ni²⁺)，pB=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．对于曲线I，加热b点溶液，b点向c点移动

C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

D．x对应的值为10.5

4 . 已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag⁺)=-1gc(Ag⁺)，p(X^-)=-lgc(X^-)。t℃时，p(X^-)与p(Ag⁺)的相互关系如图。下列说法不正确的是

A．A线表示的是AgBr

B．t℃时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出

C．取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)>n(AgCl)

D．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104

5 . 室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl₂、FeCl₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na₂S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，lg25=1.4。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−)

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1

6 . T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T₂温度时，现有的沉淀，每次用饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___次［提示：，，］。
(4)与都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag₂S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，则正极的电极反应式为___________。

7 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

9 . 要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A．常温下的溶解度大于的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

10 . 常温下，向10mL0.1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．将CuCl2溶液蒸干可得到CuCl2晶体

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)