1 . 研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb²⁺的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb²⁺及其与 OH^-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大

B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10

C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+

D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

2 . 金属锌被广泛应用于电池制造中。
Ⅰ. 一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型水介质电池的示意图如下：

(1)放电时，电池正极发生的电极反应为___________。
(2)充电时，电池负极附近溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)充电时，电池总反应式为___________。
(4)放电时，电路中每转移电子，迁移向负极区的水离解产物的数量为___________。
Ⅱ． “湿法炼锌”是现代常用的冶锌方法，由锌浸出、酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。电解环节中，电解液中较高浓度的会腐蚀阳极板而增大能耗。可向电解液中同时加入和，生成沉淀除去。

(5)除发生的离子反应方程式为___________。
(6)___________。
(7)反应能否完全进行？___________(填“是”或“否”),请说明理由：___________。

3 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲说明石墨转化为金刚石是放热反应

B．图乙中的体积分数变化说明反应

C．图丙是不同温度下，水溶液中与值的关系曲线，则

D．图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向点加入固体，则溶液组成可实现点状态

4 . 已知时AgCl的溶解度为、AgBr的溶解度为。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列描述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．加入足量浓溶液充分反应后，

5 . 时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．

B．向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液

C．，三种物质的溶解度：

D．，向饱和溶液中加入，有沉淀生成

6 . 某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图像。
[实验1]室温下，取溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向溶液中滴加溶液并不断搅拌，随溶液的加入绘制变化曲线如图1所示。
[实验2]与实验1类似，向溶液中滴加溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。


请回答下列问题：
(1)室温下由图1知，A点溶液，此时由水电离出的氢离子浓度为______；的电离平衡常数K_a=______。
(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)C点溶液，该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入溶液，酸碱恰好完全反应，而图像显示，请说明原因：______(用离子方程式表示)。
(4)图2中，根据曲线数据计算可知：K_sp(AgCl)数量级为______。
(5)加入溶液后，继续滴加溶液，分析氯离子浓度变化的原因：______。
(6)实验室测定溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是______。

7 . 下列说法正确的是

A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大

B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

C．常温下，分别在同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D．反应在常温下可自发进行，说明该反应的

8 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡

B．图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

9 . 氢氧化铈是黄色难溶于水、可溶于酸的常用化学试剂。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)为原料提取氢氧化铈的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)CeFCO₃中Ce的化合价为____。“酸浸”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是___(填标号)。
A.提高浸出温度        B.延长浸出时间        C.用98%的硫酸
(2)氧化焙烧发生的反应方程式为__________。
(3)H₂O₂的作用是__________。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。操作I的名称是________，操作III的步骤是_______。
(5)从平衡的角度解释加碱调pH值生成Ce(OH)₃悬浊液的原因________。

10 . 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂SO₄在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液

C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10−5

D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点