1 . 某温度下，向10mL0.1mol·L^-1 NaCl溶液和10 mL 0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液中分别滴加0.l mol·L^-1 AgNO₃溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl^-)或-lgc(CrO)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．、b、c三点所示溶液中

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

2 . 一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变

B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小

C．图中a点对应的是不饱和溶液

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

3 . T₁、T₂两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T₂温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：        ，］。

4 . 一定温度下，BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba²⁺)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的KW不相等

B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大

C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()

D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	Fe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不变红	Fe粉没有被氧化
B	向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去	H2O2具有氧化性
C	室温下测得溶液pH约为10，溶液pH约为5	结合H+的能力比弱
D	向黄色难溶物PbI2中加水并充分振荡，静置后取上层清液，滴加NaI溶液产生黄色沉淀	PbI2存在沉淀溶解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下

B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数目不变

C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)

9 . 硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：i.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
ii.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌PbCl(aq)   △H>0
iii.K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为_______，加入NaCl的目的是_______。
(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______。
(3)20°C时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L^-1)如图所示。下列叙述正确的是_______(填字母)

A.盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)不相等
C当盐酸浓度为1mol•L^-1时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小
D.当盐酸浓度小于1mol•L^-1时，随HCl浓度增大，PbCl₂溶解量减少是因为Cl^-浓度增大使PbCl₂溶解平衡逆向移动
(4)调pH的目的是_______，PbCl₂“转化”后得到PbSO₄，当c(Cl^-)=0.100mol/L时，c()=_______。
(5)滤液a经过处理后可以返回到_______工序循环使用

10 . 一种从阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S等)中回收 Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；
②易与 Ag⁺形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO₂与 SeO₂的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数K'=_______。[已知]
(5)“滤液IV”中含有 Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______；“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______(试用平衡原理解释)。