1 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．t℃时：的平衡常数

2 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是                                          

A．在T1温度下曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有CdS沉淀生成

B．图中各点对应的Ksp的关系为：m = n< p<q

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

3 . 在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe²⁺浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是

A．CuSO4溶液

B．盐酸

C．蒸馏水

D．Na2S

4 . 下列有关离子方程式中书写错误的是

A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl-    [FeCl4]-

B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O

D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)

5 . 已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，在该温度下，下列判断正确的是

A．向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小

C．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

6 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是

A．的溶度积常数表达式

B．难溶于水，溶液中没有和SO

C．升高温度，的溶解度增大

D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少

7 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．t℃时：的平衡常数(t℃时)

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

8 . 已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡

B．②中现象产生的原因是发生了反应：

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应

9 . 已知：BaMoO₄、BaSO₄均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10^-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO₄、BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba²⁺)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是

A．T℃时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液

B．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMoO4沉淀

C．T℃时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7

D．T℃时，BaMoO4(s)+SOBaSO4(s)+MoO的平衡常数K=200

10 . 下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：

C．的水解方程式：

D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：