1 . 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
   

A．的数值为	B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点	D．点与点对应的溶度积相等

2 . 在钢铁工业中，主要用锰脱硫和脱氧：锰也是作为合金的添加料。一种以高铁锰矿(含、及少量、、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图。

已知：常温下，的；；溶液中某离子浓度小于认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)研磨的目的是_______。
(2)“焙烧还原”时，原料中高铁锰矿中被还原为，还有能被还原的成分为_______、_______。(填化学式)
(3)下表数据是焙烧后元素在主要含锰物质中的分布情况，则焙烧时应选择的温度为_______。

还原温度/	焙烧后元素在主要含锰物质中的分布/%
		高价锰()	低价锰()
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 6.01 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(4)“浸出”产生两种“滤渣”的成分为_______、_______(填化学式)：该步骤中，工业上往往需再加入少量固体以促进其中一种主要“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因_______。
(5)常温下，“除杂”时参加的反应的离子方程式为_______；再逐步调_______至完全沉淀。
(6)研究表明，加入适量的有利于在电极上析出，电解过程中与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质，该电极反应式为_______。

3 . I.某酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________。
(2)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1	B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)	D．c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)(37℃时，K_a=4.0×10^-6)
②NaUr(s)⇌Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
(3)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为________。
(4)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，当天气变冷时，关节炎变得严重，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol·L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol·L^-1，该病人尿液的c(H⁺)为_______，pH______7(填“>”“=”或“<”)。

4 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl₂^-)=]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是

A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L

B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2

5 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．t℃时：的平衡常数(t℃时)

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

6 . 已知：BaMoO₄、BaSO₄均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10^-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO₄、BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba²⁺)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是

A．T℃时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液

B．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMoO4沉淀

C．T℃时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7

D．T℃时，BaMoO4(s)+SOBaSO4(s)+MoO的平衡常数K=200

8 . 硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中温度

B．图中各点对应的的关系为：

C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动

9 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

10 . 已知如下物质的溶度积常数：K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=6.3×10^-36.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂