1 . 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

A．①＞②＞④＞③	B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①	D．①＞④＞③＞②

2 . 回答下列问题。
(1)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_________（请用反应的离子方程式表示）。
(2)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①T₁_____T₂（填“<”“>”或“=”），温度时___________。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填标号）。
A．加入固体可由a点变为b点
B．温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
D．升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液（浓度为1.7 mol/L）处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。
[提示：，， ]

3 . 时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]。下列说法正确的是

A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

4 . 氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg⁺+Cl^—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是

A．0.1mol/L HCl	B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl3	D．0.1mol/LMgCl2

6 . 下列叙述错误的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＜7

C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中

D．25℃时，的硫化氢溶液和等浓度的硫化钠溶液的导电能力不相同

7 . 下列化学用语书写正确的是

A．水溶液中的电离方程式：

B．溶液水解的离子方程式：

C．溶液水解的离子方程式：

D．的沉淀溶解平衡表达式：

8 . 下列化学用语表示正确的是

A．醋酸的电离：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：

C．氯化铵的水解：

D．氯化银的沉淀溶解平衡：

9 . 某温度时，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小

10 . 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②③④①

C．④③②①

D．①③②④