1 . 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
   

A．的数值为	B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点	D．点与点对应的溶度积相等

2 . 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是

A．Na2CO3溶液	B．KCl溶液
C．NaOH溶液	D．CaCl2溶液

3 . 一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴表示，横轴表示，下列说法错误的是

A．该温度下，的

B．点表示该温度下的不饱和溶液

C．该温度下，和的饱和溶液中

D．向含有等物质的量浓度的、、溶液中加入饱和溶液，析出沉淀的先后顺序为、、

4 . MSO₄和MCO₃是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B．c点的纵坐标0.33

C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

5 . 已知：25℃时，常温时，在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．加入少量的固体可使溶液由a点变到d点

B．加入蒸馏水可使澄清溶液由b点变到d点

C．c点液体经静置会变到曲线上b、d之间的某点

D．曲线上的各点对应溶液的溶质可能不相同

6 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn²⁺（aq）。下列有关叙述中正确的是
①MnS的K_sp大于CuS的K_sp
②达到平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
③向溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Mn²⁺）保持不变
④该反应的平衡常数K=

A．①④

B．②③

C．①②③

D．②③④

7 . 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3

D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

8 . 下列有关说法中正确的是

A．Ksp(AB2)<Ksp(CD)，说明AB2 的溶解度小于CD 的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp增大

C．AgCl 分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl 溶液中溶解度不同

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

9 . 为了研究Mg(OH)₂溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL 0.2mol/LMgCl₂溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH₄Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH₃COONH₄溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是
   

A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程

D．③中获得的图像与②相同

10 . 下列说法中正确的是（　　）

A．向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+

B．Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

C．25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）