1 . 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
   

A．的数值为	B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点	D．点与点对应的溶度积相等

3 . 下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO

B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)

4 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．t℃时：的平衡常数(t℃时)

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

5 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。

下列叙述错误的是

A．a点处表示的不饱和溶液

B．该温度下，

C．升高温度，X线位置将发生变化

D．X、Y分别为ZnS、的沉淀溶解平衡图象

6 . 室温下BaSO₄沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是

A．b点无BaSO4沉淀生成	B．蒸发可使溶液由a点到c点
C．曲线上任意点的Ksp相同	D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点

7 . 常温时，PbR(R^2-为或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知常温碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，下列说法正确的是

A．b表示PbCO3

B．常温下将澄清饱和的PbCO3溶液和澄清饱和的PbSO4溶液等体积混合，混合后溶液变浑浊，并产生PbSO4沉淀

C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中和的比是1×105

D．向0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入等体积0.12mol/LPb(NO3)2(忽略体积变化)，反应后溶液中的c()=1×106mol·L-1

8 . 某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl^-、CrO)与滴加AgNO₃溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是

A．a=1	B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b	D．M约为2c-1.47

9 . (1)对于Ag₂S(s)⇌2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其K_sp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)和Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)₂中混有的Ca(OH)₂_______
(4)已知在25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，向0.02 mol·L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1。

10 . 25℃时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M²⁺)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列说法正确的个数有

①b线表示Fe(OH)₂饱和溶液中的变化关系，且K_sp[Fe(OH)₂]=10^-15.1
②当Fe(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中：c(Fe²⁺)：c(Cu²⁺)=1：10^-4.6
③向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
④除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，可加入适量CuO

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个