1 . 一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是

选项	X	稀释后
A	0. 1mol·L-1NaCl	c(Na+)和c(H+)都减小
B	0. 1mol·L-1Na2CO3	c( HCO)/ c ( CO)减小
C	0. 1mol·L-1氨水	n(H+)·n(OH-)增大
D	一定量的CuS悬浊液	c( Cu2+ )和c(S2- )都增大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列叙述中，不正确的是

A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl-

C．反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小

D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

3 . 某小组探究沉淀向沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

(1)已知时，的溶度积，则下列说法正确的是___________。
A．温度一定，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液
B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有
C．向饱和水溶液中加入盐酸，值变大
D．时，与水中相比，在溶液中的溶解度、均要小
(2)写出沉淀向沉淀转化的离子方程式：___________。
(3)该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：□□(请在答题卷的方框中填入物质及计量数) ___________。
(4)为避免沉淀向沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是___________。

4 . 已知时AgCl的溶解度为、AgBr的溶解度为。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列描述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．加入足量浓溶液充分反应后，

5 . 下列有关说法正确的是

A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．向溶液中滴加过量的溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D．室温下，的的溶液中的与中的不一定相等

6 . 某温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．点表示的不饱和溶液，加入固体可能使溶液由点变到点

B．点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由点变到点

C．的溶液与的溶液等体积混合有沉淀生成

D．的溶度积常数为

7 . 在时，橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是

A．在时，的Ksp为

B．在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点

C．在时，平衡常数

D．在时，以0.001 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的的混合溶液，先沉淀

8 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

9 . 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，p(CO)=-lg c(CO)，下列说法不正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

10 . 常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是

A．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)

B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数不变

C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c()＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH-)

D．由图可知常温下，Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]