1 . 通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显_______性。
(2)NH₄HCO₃ 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq) + CuSO₄(aq)的 K= _______；反应 FeS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的 K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)⇌FeS(s)+Cu²⁺(aq)的 K=_______(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用_______，检验H₂S气体应选用_______(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②_______。

2 . t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，其中AgI的溶解度更小，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Y表示-lg与-lg的变化关系

B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl-刚好完全沉淀时，此时c(I-)=1×10-11mol/L

D．t℃时，AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103

3 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．时在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度

C．向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

D．已知某温度下，则的平衡常数约为

4 . 已知常温下，FeS的K_sp=6.25×10^-18，ZnS的K_sp=1.2×10^-23，H₂S的饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2-)之间存在如下关系：c²(H^＋)·c(S^2-)=1.0×10^-22。试回答下列有关问题：
(1)向ZnS的饱和溶液中：
①加入少量固体Na₂S，则溶液中c(S^2-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②加入ZnS固体，则溶液中c(S^2-)_______；
③加入FeS固体，则溶液中c(Zn^2＋)_______。
(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe^2＋)达到0.01 mol/L，应调节溶液的pH=_______(已知：lg2=0.3)。

5 . 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

6 . MSO₄和MCO₃是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B．c点的纵坐标0.33

C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

7 . Ⅰ、已知常温下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K_sp一定增大
B.两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。

8 . 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c()+c()=c(Cl-)

9 . 某温度时，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

10 . 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同