【推荐1】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
（1）ΔH₂=________kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）                    
A．正反应速率先增大后减少            B．化学平衡常数K减少
C．再加入一定量碳                         D．反应物气体体积分数增大
（3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H₂，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506K时，反应平衡时H₂的转化率为________；压强：p₁________(填“>”“<”或“=”)p₂。
③反应速率：N点v_正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
（4）已知常温下，H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^﹣，HA^﹣H⁺+A^2﹣，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0。
①温度升高时，K_sp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）________。

【推荐2】某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L^-1的H₂SO₄分别洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为_______。
(3)工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡，将其转化为碳酸钡，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如下：

已知：

化学式	Ag2Se	AgCl
Ksp(常温)

(1)“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是_______。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H₂SeO₃，反应方程式为_______。
②Ag₂Se转化为AgCl，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_______。
(3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：
①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_______。
②若CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗c mol/L Na₂S₂O₃溶液V mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为_______mo/L。
③若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是_______ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

【推荐1】实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成分)从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：

已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺；
②“沉锰”滤液中钴、镍分别以、形式存在。
回答下列问题：
(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：_______。
(2)①已知中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为_______。
②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是_______。
(3)“沉锰”所得锰沉淀主要成分为、、。反应温度对锰的沉淀率影响下图所示。

①“沉锰”生成的离子方程式：_______。
②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：_______。
③锰沉淀最好用_______(填字母)洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。
A.蒸馏水          B.溶液          C.氨水          D.稀硫酸
(4)“钴镍分离”过程中添加适量加热蒸氨得到沉淀的离子方程式_______。

【推荐2】V₂O₅是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V₂O₃，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i.；。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______________________________________。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是______________________________。
(3)“滤渣1”的主要成分是____________(写化学式)，“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu^2＋)：c(Al^3＋)＝____________。
(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是______________________________，该反应的离子方程式是________________________________________。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______________。
(6)利用制得的V₂O₅可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池___________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_________________________。

【推荐3】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含及少量)中提取铍的工艺如图所示：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_______。
(2)由油酸铍制备的方法是_______。

【推荐2】钛白粉()是重要的白色颜料，是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为和少量)进行钛白粉和的联合生产工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)中Fe的化合价是___________。
(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是___________。
(3)易水解，则其水解的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”是使生成，当溶液中mol/L时可认为沉淀完全，则溶液中沉淀完全时的_______mol/L[已知：该温度下，]。

【推荐3】（1）已知室温下BaSO₄的K_sp =1.1×10⁻¹⁰，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10⁻⁶ mol·L⁻¹，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥___________。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为_______________
（3）25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)= 0.1mol·L⁻¹的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。
   
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是_____________。（错选不得分）
A．pH=5.5的溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．W 点所表示的溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)= c(CH₃COOH)+c(OH^－)
C．pH = 3.5的溶液中：c(Na^＋) +c(H^＋) −c(OH^－) +c(CH₃COOH)= 0.1mol·L⁻¹
D．向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H^＋)= c(CH₃COOH)+c(OH^－)

【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.5 × 10^-7，K_a2=4.7 × 10^-11；K_sp(BaMoO₄)=3.5 × 10^-8；K_sp(BaCO₃)=2.6 × 10^-9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na₂MoO₄生成，其中Mo元素的化合价为___________。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为___________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成BaMoO₄的离子方程式为___________。
②若条件控制不当，BaCO₃也会沉淀。为避免BaMoO₄中混入BaCO₃沉淀，溶液中c()：c(MoO)=___________(列出算式)时，应停止加入BaCl₂溶液。
(4)①滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________。
②往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量CO₂，可析出Y

【推荐3】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Fe、、等)可以制取黄钠铁矾【化学式为】和。实验流程如下：
   
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；酸浸时要保持强制通风，目的是___________。
(2)制备黄钠铁矾，沉淀的成分与温度、pH的关系如图所示(阴影部分为黄钠铁矾)：
   
①NaClO溶液的作用除调控溶液的pH外，还有___________。
②制备黄钠铁矾可以选择的条件为___________(填标号)。
a．25°C       　　　b．40°C　       　c．80°C              　d．100°C
③写出若控制条件为25°C，时，反应的离子方程式___________。
(3)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中c(HF)=___________。[已知，]。
(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如下图所示。由滤液制备的实验步骤为：___________(简述用到试剂和操作)，蒸发浓缩，控制温度30.8°C-53.8°C冷却结晶，趁热过滤，洗涤。(供选试剂为NaOH溶液、稀硫酸、水)