1 . 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是

A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

2 . 大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁，T₂)海水中CO浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO (aq)+H₂O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

3 . 0.1 mol·L^-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH₃)＋2H₂O⇌Ag⁺＋2NH₃·H₂O，下列说法正确的是

A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动

B．该反应是一个水解反应

C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少

D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度

4 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓

B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I−(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl−(aq)

C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+

D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

5 . 下列说法不正确的是

A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液

B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)

D．向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

6 . 某结晶水合物化学式X·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm³的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　　)

A．该饱和溶液的质量分数为	B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为	D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L

7 . 某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺)。所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D．向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

8 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

9 . 把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

10 . 在T ℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
   

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．图中a＝×10－4

D．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8