【推荐1】锶()是第五周期ⅡA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为和少量。以天青石为原料制备高纯需要两个步骤。
【步骤一】从天青石到粗：

已知：ⅰ、硫化物()和硫氢化物均易溶于水。
ⅱ、时，的溶解度(g)分别为1.77、3.89、0.173；
时，的溶解度(g)分别为20.2、101.4、0.094.
(1)焙烧过程中转化为的化学方程式是___________。
(2)浸取时发生反应：。使用热水有利于提高的平衡转化率，原因是___________。
(3)滤渣1的主要成分是___________。
【步骤二】粗转化为高纯：
(4)粗中的杂质是。有同学提出可以将粗产物溶于酸，再加入溶液实现和的分离。设完全沉淀时，则溶液中一定不大于___________。此时会有沉淀，该方案不合理。
(5)实际的除杂和转化流程如下图所示：

已知：ⅰ、溶液中存在，具有强氧化性。
ⅱ、是两性氢氧化物，难溶于水，。
①若酸溶过程中过量太多，则除钡过程中去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因___________。
②还原过程中草酸发生反应的离子方程式为___________。
③为除铬，向溶液D中加入调节为7～8.此过程不调节为13的原因是___________。
④加入溶液生成高纯的离子方程式为___________

【推荐3】2022北京冬奥会期间的交通服务用车中，氢燃料电车占了绝大多数。氢氧燃料电池中，贵金属Pt作为催化剂起到关键作用。下列是从某阳极泥中回收铂、金的工艺流程图，请仔细阅读信息后作答：

(1)“酸浸氧化”中无气体排出，此时通入氧气的目的是____，“滤液”中的金属阳离子有____。
(2)若“酸溶”得到的[PtCl₆]^2-和[AuCl₄]^-的物质的量均为1mol，则消耗的氯气至少为___________mol。
(3)沉金过程中的离子反应方程式为___________。
(4)“沉铂”中，生成(NH₄)₂PtCl₆的沉淀率随温度升高而呈升高趋势，请结合化学反应方程式解释升高温度，(NH₄)₂PtCl₆沉淀率升高的主要原因___________。
(5)滤渣氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]表面有大量氯化铵等可溶性的盐，需要洗涤除去，洗涤沉淀的方法是___________。
(6)写出(NH₄)₂PtCl₆灼烧时的化学反应方程式___________。

【推荐1】“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分，还有、，等杂质)为原料生产白磷()同时制得刀片电池正极材料的工艺流程：

已知：可溶于强酸性溶液。
回答下列问题：
(1)白磷()不溶于水但易溶于二硫化碳，说明是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下恰好完全转化为沉淀(当溶液中某离子浓度时，可视为该离子沉淀完全)，求此时溶液中=___________(已知的；的电离平衡常数为：，，)。
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________。
A．B．C．D．