已知
。常温下,
,
,向10mL
溶液中滴加0.1mol/L的
溶液时,溶液中pBa与滴加
溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法不正确的是(已知
)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/24/2858311101939712/2859136692330496/STEM/b08e8daeb1e749dba0163aa562a42d39.png?resizew=143)
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A.y为4.3 |
B.a与b两点对应溶液中![]() |
C.原![]() |
D.常温下,沉淀转化反应![]() |
更新时间:2021-11-25 22:31:24
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【推荐1】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是
A.生活中常用的是它们的合金材料 |
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 |
D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 |
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解题方法
【推荐2】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/15/7acc7ee2-45ac-48f3-8e7f-010456a869dc.png?resizew=184)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/15/7acc7ee2-45ac-48f3-8e7f-010456a869dc.png?resizew=184)
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L |
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
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【推荐1】下列设计的实验方案不能 达到实验目的是
选项 | 实验现象和操作 | 实验目的 |
A | 向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液,出现黑色沉淀 | 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
B | 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去 | 检验乙炔中含有碳碳三键 |
C | 以Zn、Fe为电极,以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液,连接成原电池装置。过一段时间,从Fe电极区域取少量溶液于试管中,再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象 | 探究金属的牺牲阳极保护法 |
D | 向盛有2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液,再继续滴加5~10滴6mol•L-1H2SO4溶液,观察现象 | 探究浓度对化学平衡的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】以废旧锂钴电池正极材料(
颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料,提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下,下列叙述错误的是
已知:
微溶,其溶解度随温度的升高而降低。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd7c3b9e23d299dca3340858b5b3dbd0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/14/7aa69f74-ded9-4d24-9003-19416a5b9c8c.png?resizew=470)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f36e6505fa6d20fe082df7f17a802827.png)
A.“酸浸还原”过程中如果用盐酸代替“稀硫酸、![]() |
B.“调![]() ![]() ![]() |
C.试剂![]() ![]() ![]() |
D.“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤,可以降低![]() |
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【推荐1】下列化学用语对事实的表述不正确 的是
A.由Na和Cl形成离子键的过程:![]() |
B.Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水:Hg2++S2-=HgS↓ |
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+ |
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【推荐2】从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如图。
A.“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3 |
B.“络合浸出”时,发生的离子反应为![]() |
C.浸渣的主要成分是PbSO4 |
D.“还原析银”时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为![]() |
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解题方法
【推荐3】根据下列图示所得出的结论正确的是:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/9732ce36-4384-4e8b-ab0c-8e517e0ce23e.png?resizew=634)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/9732ce36-4384-4e8b-ab0c-8e517e0ce23e.png?resizew=634)
A.图1表示反应2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)在其他条件不变时,起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系,说明NO的转化率b>c>a |
B.图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下,Y的体积分数随时间的变化,说明该反应的ΔH<0 |
C.图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(![]() |
D.图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中,溶液的pH随时间的变化,说明在空气中时间越长,亚硫酸的电离程度越大 |
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【推荐1】室温下,用
溶液制备
的过程如图所示。已知:
,
,
,
,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6545d39535b714136a7cc564378a9e23.png)
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efad69881f274389c7163de2d6fec768.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61487c77a11296c61a108af46b399835.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6545d39535b714136a7cc564378a9e23.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a2065862d39c1f5188e6f0a8c0bb1b0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/9/3f1c9238-3a98-4d10-9170-60705047da01.png?resizew=360)
A.0.1![]() ![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.制备![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】如图是
在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线[温度为
时
的
,
]。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/57c27013-1fb5-49ea-b80a-9e6dec76e7b8.png?resizew=232)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0dda07c5d497557ec9d5fa248bf7e56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baa24a8004d0095ac9d9382113732970.png)
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A.![]() |
B.温度为![]() |
C.Q点对应的溶液中![]() ![]() |
D.加水稀释时溶液碱性减弱,Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液 |
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