1 . 往含和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为

A．

B．

C．

D．

2 . 下列有关BaSO₄沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是

A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO

C．升高温度，BaSO4的溶解度不变

D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变

4 . (1)对于Ag₂S(s)⇌2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其K_sp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)和Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)₂中混有的Ca(OH)₂_______
(4)已知在25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，向0.02 mol·L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1。

5 . T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2]

B．X点：c(Cd2+)>c(OH-)，Z点：c(Cd2+)<c(CO)

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103

6 . 已知常温下：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

D．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

7 . 根据下列图示，相应叙述正确的是

A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点

B．图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)

C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点

D．图丁中，曲线B对应温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=12

8 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等

B．图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大

C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点

D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液蒸发浓缩可以得到b点代表的饱和溶液

9 . 已知：pCu＝－lg c(Cu^＋)，pX＝－lg c(X^－)，式中X^－表示卤素阴离子。298 K时，K_sp(CuCl)≈1.0×10^－6，K_sp(CuBr)≈1.0×10^－9，K_sp(CuI)≈1.0×10^－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是

A．298 K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小

B．图像中曲线X代表CuI 且a＝3

C．298 K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度曲线Y向曲线Z移动

D．298 K时，反应CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝1000

10 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点没有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20