1 . 下列说法不正确的是

A．Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>②

D．两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小

2 . 下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸) >V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．在由水电离的c(H+) = 1×10—12 mol/L的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、MnO4—一定能大量共存

3 . 一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液。
②加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 AgNO₃溶液（过量），充分摇匀。
③用c₂ mol·L^-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V₂mL 。
（已知：K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，Ag⁺+SCN^-= AgSCN(白色)↓，K_sp(AgSCN)=1×10^-12），下列说法不正确的是

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在碱性条件下进行

C．AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D．该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

4 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
①该溶液中c(H₂A)_______________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO₄• 7H₂O。反应(I)中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=___________。{K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

5 . 已知在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=8.3×10^—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

6 . 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

7 . (1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是_____.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是_________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________。
(4)与c(H⁺)·c(OH^-)=Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe+S，c(Fe)·c(s)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10^-17。（溶液密度为1.0g/cm³）。理论上FeS的溶解度为___________________ 。

8 . 硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

9 . 下列说法正确的是

A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大

C．反应SiO2(s)+ 3C(s)="SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H<0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

10 . 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：_______________________。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：_______________________________。