1 . 25℃时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M^2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]。下列说法不正确的是（     ）
      

A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10－20

B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

2 . 某温度下，向10mL 0.1mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴加0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中-lg c(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：K_sp(ZnS)=3×10^-25

A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4

D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

3 . 实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

4 . 下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

5 . 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10^－10，Ag₂S的Ksp为6.3×10^－50，将AgCl与Ag₂S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为

A．只有Ag2S沉淀生成	B．AgCl和Ag2S等物质的量生成
C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀	D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

6 . 已知K、K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是_____________.
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d.一定温度下,在CH₃COONa溶液中K_W=K_a·K_h
(2)25℃时,将a mol·L⁻¹的氨水与0.01mol·L⁻¹的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH₄ ⁺)=c(Cl⁻),则溶液显____________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_______________.
(3)25℃时,H₂SO₃⇌HSO₃⁻+H⁺的电离常数K_a=1×10⁻²mol·L⁻¹,则该温度下pH=3、c(HSO₃⁻)=0.1mol·L⁻¹的NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)=_____________________，
已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10⁻³⁸、1.0×10⁻¹¹,向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液,要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀,应该调节溶液pH的范围是__________________.(已知lg 2=0.3)

7 . 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)=1.8×10^-10，K_sp(AgY)=1.0×10^-12，K_sp(AgZ)= 8.7×10^-17。
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^-的浓度为______。
（4）由上述K_sp判断，在上述（3）的体系中，____(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由为______。

8 . 下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在T ℃时，难溶物Ag₂CrO₄在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法错误的是

A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

C．T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

10 . 已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.3×10^-17。下列叙述中正确的是

A．常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀

C．向AgCl的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)