1 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是

A．该温度下，

B．a点的小于c点的

C．加入可以使溶液由c点变到a点

D．b、d两点代表的溶液中与乘积d点的大

2 . 下列装置或操作不能达到目的的是

A．①：制取无水MgCl2	B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小	D．④：研究浓度对反应速率的影响

4 . 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH−)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3可判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)的∆H＞0

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

5 . 氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至10^-5 mol·L^-1时可认为沉淀完全。
②室温下TiO^2＋完全沉淀的pH为1.05
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目的是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是与TiO^2＋反应生成[TiO(H₂O₂)]^2＋，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为___________，H₂O₂还起到的作用是___________。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc^3＋、TiO^2＋、Fe^3＋浓度均小于0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO^2＋、Fe^3＋沉淀完全而Sc^3＋不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________，获得Sc₂O₃的实验操作方法是___________。

7 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸
B	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液
C	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗
D	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中不正确的是

A．中元素的化合价为价

B．上述过程中的电离常数不变

C．所得溶液中：

D．上述实验说明：与之间有很强的结合力

9 . 常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：

化合物

下列说法正确的是

A．常温下，溶解度：

B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱

C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全

D．已知在溶液中满足，可判断易溶于稀盐酸

10 . MSO₄和MCO₃是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B．c点的纵坐标0.33

C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体