1 . 下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。

B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。

C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。

D．除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤。

2 . (1)已知：常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。
①常温下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为了得到纯净的MgCl₂·2H₂O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)=_______mol·L^-1。
②常温下，若将0.01 mol·L^-1 MgCl₂溶液与___________ mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
(2)已知肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。该反应的热化学方程式：___________。
(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①写出电池中通入电池中通入N₂H₄的一极的电极的反应：___________。
②电池工作时，正极附近的pH___________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。

3 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___________；
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为___________(填化学式)，调pH至5-6所加的试剂，可选择___________(填以下试剂的序号字母)
a.CaO b.MgO c.Al₂O₃ d.氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式___________，该反应的平衡常数数值为___________。(已知：MnF₂的Ksp=5.3×10^-3；CaF₂的Ksp=1.5×10^-10；MgF₂的Ksp=7.4×10^-11)：
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是___________。

4 . 锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO₄(s)＋CO(aq)BaCO₃(s)＋SO(aq)       K(298K)=0.1
(1)若平衡溶液中c(SO)为0.1mol·L^-1，则c(CO)=___mol·L^-1。
(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是___ (用化学方程式表示)。
(3)需要处理0.1molBaSO₄，加入1LNa₂CO₃溶液，碳酸钠的物质的量浓度是___mol·L^-1。平衡溶液中c(CO)=___mol·L^-1。

5 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

6 . 元素铬Cr在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、(绿色)、 (橙红色)、(黄色) 等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似， 在Cr₂(SO₄) ₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol/L的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率______ ( 填“增大“减小”或“不变")。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为___________。

7 . 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

8 . 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应I：(aq)+Ca(OH)₂(s)⇌CaWO₄(s)+2OH^-(aq)，如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。试回答下列问题：

(1)①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=_________。

②T₁_____T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)①反应I平衡常数K的表达式为______。

②该反应的△H______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5mol/L]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为_________，实验测得的平衡常数为_____(保留小数点后两位)。

9 . “翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L^-1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-＝NiY^2-+2H⁺)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

10 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。
A.向BaSO₄饱和溶液中加入固体Na₂SO₄可以由a点变到b点
B.通过蒸发可以由d点变到c点
C.d点无BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）将100mL1mol•L^-1H₂SO₄溶液加入100mL含Ba²⁺0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba²⁺的物质的量浓度约为___。
（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为__。