1 . 下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是

物质
溶解度	74	84

A．已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且

B．除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为

2 . 下列实验能达到实验目的是（          ）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
C	向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄	证明相同温度下， KSP（AgCl）>KSP（AgI）
D	酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,将滴定管中液体全部放出	量取20.00mL硫酸溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在时，FeS的，CuS的，ZnS的常 温时下列有关说法中正确的是

A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B．饱和CuS溶液中的浓度为

C．向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大

4 . 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g·L－1	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：
K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3-)最大是______mol·L^－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃为弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

5 . 已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)

化学式	Zn(OH)2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg(OH)2
溶度积	5×10－17	2.5×10－22	1.8×10－10	6.3×10－50	6.8×10－6	1.8×10－11

A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S

B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

6 . 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（       ）

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−（aq）CaCO3(s)+SO42−（aq）

7 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

8 . 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

9 . 往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V2－V1)/V1	B．V1/V2
C．V1/(V2－V1）	D．V2/V1

10 . 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0^﹣36、9.0x10^﹣29、6.4x10^﹣23．下列推断不正确的是

A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀

D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂