2 . 通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显_______性。
(2)NH₄HCO₃ 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq) + CuSO₄(aq)的 K= _______；反应 FeS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的 K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)⇌FeS(s)+Cu²⁺(aq)的 K=_______(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用_______，检验H₂S气体应选用_______(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②_______。

3 . 按要求填空。
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(写化学式)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.KMnO₄ B.Cl₂ C.浓硫酸 D.H₂O₂
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

6 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

8 . 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响
D	在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法正确的是

A．常温下，将的酸溶液与的溶液等体积混合，则混合溶液的一定等于7

B．在的溶液中存在：

C．向粉末中滴加硼酸溶液，有产生

D．当溶液遇到闪锌矿和方铅矿(PbS)时，可转变为铜蓝，说明的溶度积小于

10 . 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

A．升温可使溶液由a点变到b点

B．Ksp[Cu(OH)2]=1.010-20

C．c点变成d点，可以往溶液中加少许Cu(OH)2固体

D．FeCl3溶液中含有少量Cu2+，可以通过调节溶液pH除去