名校
1 . 25°C时，向10mL0.05mol·L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A．a点溶液满足：c(NH )>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-) |
| B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生 |
C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c( )>c(Cl-) |
| D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12 |
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2022-10-27更新
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427次组卷
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3卷引用：江西省宜春市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
2 . NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为___________ ，当c(Cu2+)≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2-的浓度不小于___________ 。(已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36)
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是___________ 。
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___________ 。
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________ 。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________ 。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.2 | 3.2 |
| Ni2+ | 6.4 | 8.4 |
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
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2022-09-26更新
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251次组卷
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2卷引用：江西省丰城市第九中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 下列实验能达到预期目的的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 | 证明溶液X中含有 或 |
| B | 室温下，向 溶液中加入几滴 溶液出现白色沉淀，再滴加几滴 溶液，出现黄色沉淀 | 证明相同温度下： |
| C | 常温下，测得相同浓度溶液的 ： | 证明常温下的水解程度： |
| D | 将 溶液滴入酸性 溶液中，紫红色褪去 | 证明 有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-09-02更新
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1369次组卷
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4卷引用：江西省新余市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题
4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．石蕊(HZ)可发生电离：HZ(红色) (蓝色)，可用作酸碱指示剂 |
B．由 、 、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
D．用 溶液将锅炉水垢中的 转化为 |
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解题方法
5 . 下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入 溶液中，产生白色沉淀 | 非金属性：N>C>Si |
| B | 向酸性溶液中滴加丙烯醇( )并振荡，溶液褪色。 | 丙烯醇中含有醇羟基 |
| C | 向某待测液中滴加少量 ，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色 | 待测液中一定含Fe3+ |
| D | 向10滴  溶液中，先滴入的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。再滴入的NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 按要求完成下列各空：
(1)25℃时，pH=2的盐酸
L与pH=10的NaOH溶液
L混合，所得溶液pH=4，则
_______ 。
(2)25℃时，在等体积的①pH=1的
溶液、②
的
溶液、③pH=10的
溶液、④pH=5的
溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______ 。
(3)
相等的①溶液、②
溶液、③
溶液、④
溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。(填写序号)
(4)向
溶液中加入足量
固体，当溶液中
时，此时溶液中
_______ 
。[已知
，
]
(1)25℃时，pH=2的盐酸
L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则(2)25℃时，在等体积的①pH=1的
溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(3)
相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为(4)向
溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中。[已知，]
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7 . 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
| A．乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 |
| B．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 |
| C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 |
| D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
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2022-06-01更新
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100次组卷
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2卷引用：江西省丰城市第九中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是
| 化合物 |  |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |
A．常温下，溶解度： |
B．向含同浓度的 和混合溶液中滴加稀 溶液， 先沉淀 |
| C．向悬浊液中加入溶液，无明显现象 |
D．反应 的平衡常数很小，反应几乎不进行 |
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9 . 氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸
、连二次硝酸
、尿素
等多种含氮的化工产品。
(1)已知：
时，连二次硝酸
的电离常数为
、
；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至
，、
、离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)常温下
的
和
的
混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________ (用含a、b的式子表示)
(3)向浓度均为
的
和
混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中
___________ 。[已知：
，
]
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为
，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石
是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：
。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。
溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。
(6)联氨(又称联肼，
无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________ 平衡常数值为___________ (已知：
的
；
)。
、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。(1)已知：
时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为(2)常温下
的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为(3)向浓度均为
的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中，]可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为
，沸点高难挥发)有一定关系。(4)羟基磷灰石
是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：(5)常温下，向磷酸溶液中滴加
溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。A．溶液中 |
B． 的电离程度大于其水解程度 |
C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )+c(OH—) |
| D．溶液中水的电离程度比纯水大 |
(6)联氨(又称联肼，
无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：的；)。
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名校
解题方法
10 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
| A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 |
B．用作沉淀剂，除去水中的和 |
| C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 |
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