1 . 通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7   Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显___________性，保存此溶液应该放在___________中。
(2)NH₄HCO₃溶液与少量NaOH溶液反应时，___________ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s)+H₂SO₄(aq)H₂S(aq)+CuSO₄(aq)的K=___________；反应 FeS(s)+H₂SO₄(aq)H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)FeS(s)+Cu²⁺(aq)的K=___________(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用___________，检验H₂S气体应选用___________(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②___________。

2 . NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：

(1)为提高废渣的浸出率，可采取的措施是__(答2点)；“酸浸”与“酸溶”两步所使用的酸相同，为___(填化学式)。
(2)步骤②中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为__。
(3)步骤③中加入足量的H₂O₂，理由是__。调节滤液Ⅱ的pH，可除去的金属离子是__。
(4)滤液Ⅲ中加入Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是__。
(5)④⑤两步操作的目的是__。
(6)经过“一系列操作”可得到NiSO₄•6H₂O晶体，其中具体操作包括__、__、过滤、洗涤、干燥等。如果得到产品的纯度不够，则还应该进行__操作(填序号)。
a.蒸馏          b.分液        c.重结晶        d.过滤

3 . 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A．CO2通入KOH溶液，当c(H+)水电离=10-7　mol/L时存在：c(K+)=c()+c()

B．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

C．0.1 mol/L的氨水的pH=a，0.01 mol/L的氨水的pH=b，则a-1＞b

D．NaHSO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

4 . 根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A.	向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，
B.	室温下，分别测饱和的和溶液的pH	和pH分别为8和9	酸性：
C.	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体	溶解而不溶解
D.	10mL，pH=4的HA溶液加水稀释至100mL	稀释后溶液的pH=4.5	HA为弱酸，该实验可 能是用pH试纸测的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中	制得Fe(OH)3胶体
B	室温下，向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB	证明常温下的水解程度：A-<B-
D	等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多	证明HA是弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列化学用语对事实的表述错误的是

A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2++S2-=HgS↓

B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3kJ·mol-1

C．P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，红磷比白磷更稳定

D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)

7 . I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。
向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：
(1)两溶液充分混合后溶液的_______。
(2)完全沉淀后，溶液中_______。
Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)
(1)达到滴定终点时的现象为_______。
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是(      )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

8 . 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

9 . 回答下列问题：
(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
(2)向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。
(3)常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。{已知常温时，﹜
(4)常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_______。(忽略溶液混合引起的体积变化)

10 . 一定温度下，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp不相等

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化