1 . 下列实验操作、现象、结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀	白色沉淀成分是Al2S3
B	将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL 0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中	测定中和热
C	向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入2mL 1mol/L Na2S溶液，再加入0.1mol/L CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀	CuS的溶解度比ZnS小
D	向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深	溶液中存在水解平衡CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，且为吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 新一代脱硝催化剂(SCR)(主要含TiO₂、V₂O₅，及SiO₂、Al₂O₃等)。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如下：

已知：V₂O₅是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO₃，VO₃易水解。Na₂TiO₃难溶于水。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高浸出率的措施有___________ (写出一种措施即可)。
(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是___________ (填化学式)
(3)“转化”时的离子方程式为___________。
(4)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量的NH₄C1，其原因是___________。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，Ksp=3.0×10^-8，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为___________ (溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)。
(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：___________。

(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH₄VO₃进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为___________

3 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A．	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强
B．	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈酸性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	麦芽糖发生水解
C．	将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，一段时间后加入K3[(CN)6]溶液，无明显现象	没有发生原电池反应
D．	向2ml0.1mol。L-1NaOH溶液中加入2 ml0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀	Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe (OH)3沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9. 6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入调pH至5.2，目的是_______；加萃取剂的目的是除去锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150〜210	4.41
290〜320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______。(已知：的摩尔质量为)

5 . 测定水样中浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入25.00mL处理后的水样，加入几滴溶液；
②加入溶液(过量)，充分摇匀；
③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。
已知：；(白色)，。下列说法错误的是

A．到达滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在酸性条件下进行

C．根据可知，反应不能发生

D．该水样中的浓度

6 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．酸化和的混合溶液：

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：

D．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：

7 . 能正确表示下列变化的离子方程式是

A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

B．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D．将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2

9 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________、___________(填化学式)。
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下]

10 . 在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。