1 . 一种由菱镁矿(主要成分，还含少量和)制备高纯的工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	1.9	8.4
沉淀完全的pH	9.6	3.2	10.8

(1)“浸取”时加入的盐酸不宜过量太多的原因是___________。
(2)“调pH”时，发生反应的离子方程式为___________。某同学认为“氧化”步骤可省略，直接用调节pH值得到沉淀，该想法不合理的原因是___________。

2 . 工业上利用软锰矿(主要成分为，含等元素)与纤维素制备，工艺如下图所示。

(1)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液，最适宜的范围是_____。
(2)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_____；下列说法错误的是_____。

A．前，主要发生的反应是下降较慢
B．，主要发生的反应是，下降较快
C．之后，趋于稳定，则已完全氧化
D．后，继续通入空气，可能将产品氧化生成及，使产品中锰含量下降

3 . 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．的溶液：

B．加入酚酞显红色的溶液：

C．使试纸变红的溶液：

D．的溶液：

4 . 下列应用与沉淀溶解平衡无关的是

A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等

B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐

C．用醋酸除水垢

D．配制FeCl3溶液时加适量的HCl

6 . 要使工业废水中的Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-21，p(Pb)=-lgc(Pb²⁺)，p(B)=-lgc()或-lgc()。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加PbCl₂溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO₄、PbCO₃的K_sp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

8 . 氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质)为原料制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

下列说法错误的是

A．“溶解、氧化”时，温度不能太高

B．“反应Ⅰ”离子方程式为

C．“反应Ⅱ”发生的依据是Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp

D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等