1 . 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH3COOH
D	除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去	白色沉淀溶解	CaSO4比CaCO3的小

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入Cl2	溶液变黄	氧化性：Cl2>Br2
B	将石蜡油在碎瓷片上强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫色褪色	石蜡油分解产物为乙烯
C	向CaCl2溶液中通入CO2	溶液变浑浊	生成了CaCO3
D	在试管装入2mL1mol·L-1MgCl2溶液，先滴加1mL1mol·L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol·L-1CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后变为蓝色	Ksp： Cu(OH)2<Mg(OH)2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	Ksp：CaCO3>CaSO4
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色	还原性Br－>Cl－
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2
B	向SO2水溶液中滴入几滴BaCl 2溶液，振荡	滴加BaCl2后出现白色沉淀	此沉淀一定是BaSO3
C	等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
D	先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度积（Ksp）：ZnS>CuS

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（ ）

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	Ksp：CaCO3＜CaSO4
B	用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu2+＜Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

9 . 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A．用溶液处理锅炉水垢中的

B．明矾[]用于净水

C．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油

D．由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发

10 . 四氯化钛(TiCl₄)是工业生产重要中间产品的原料，并有着广泛的用途。它为无色或淡黄色液体，熔点为—30℃，沸点为136.4℃，极易水解。在实验室用钛铁矿(FeTiO₃)为原料制备TiCl₄实验装置如图所示：

已知：(1)FeCl₃熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
(2)①Ag⁺+SCN^—=AgSCN↓；②K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)。
请回答下列问题：
(1)装置A加热前先通一段时间N₂，其目的是___。
(2)仪器D的名称是___；装置B中盛放的试剂名称是___。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为___。
(5)该制备装置不足之处：
①无尾气处理装置，CO与剩余Cl₂会污染环境；
②___。
(6)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的作用是___。
(7)测定TiCl₄产品的纯度。实验步骤如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.0gTiCl₄产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol•L^-1AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol•L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
根据以上步骤计算产品中TiCl₄的质量分数为___(已知产品中杂质不参与反应)；若省去步骤③，所测定TiCl₄产品的质量分数将会___(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。