1 . 已知25℃时，难溶电解质A(OH)_m和B(OH)_n的饱和溶液中-lgc(A^m+)或-1gc(Bⁿ⁺)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．m:n=3:2

B．Ksp[A(OH)m]＜Ksp[B(OH)n]

C．饱和A(OH)m溶液和饱和B(OH)n溶液中：c(Bn+)＜c(Am+)

D．若溶液中c(Am+)的浓度如a点所示，则加入NaOH可使溶液沿水平线向右移动至b点

2 . 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：   
下列说法不正确的是

A．两者混合发生反应：

B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降

C．充分反应后上层清液中约为

D．内上层清液中存在：

3 . 相同温度下，K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)。某温度下的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

C．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)为

D．时，两溶液中

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变成红色	HCO的水解程度大于其电离程度
B	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温	盐酸与NaOH的反应为放热反应
C	室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9	酸性：HX<HY
D	向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，得到黄色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用0.1mol·L−1的CH3COOH和0.1mol·L−1的HCl分别做导电性实验	CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	溶解度：Cu(OH)2<Mg(OH)2

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . (1)常温下，pH=11的Na₂S溶液中c(OH^-)_水=__，溶液呈碱性的原因是__(写出离子方程式)，Na₂SO₃溶液中离子浓度大小顺序为__。FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K_sp(FeS)__K_sp(CuS)(填“＞”或“＜”)。
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的氨水bL；②c(OH^-)=1×10^-3mol·L^-1的氨水cL；③c(OH^-)=1×10^-3mol·L^-1的氢氧化钡溶液dL，则a、b、c、d之间的大小关系是__。
(3)某温度时，测得0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a：V_b=__(忽略溶液混合时体积的变化)。
(4)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___。

7 . 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	>9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg(OH)₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。

(2)向50mL0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^﹣1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag⁺)=___________。

②完全沉淀后，溶液的pH=___________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L^﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。

(3)在某温度下，K_sp(FeS)=6.25×10^﹣18，FeS饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2﹣)之间存在关系：c²(H⁺)•c(S^2﹣)=1.0×10^﹣22，为了使溶液里c(Fe²⁺)达到1mol•L^﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)约为___________。

8 . 25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K_sp）如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10－10	7.7×10－13	1.5×10－16	1.8×10－50

下列叙述中不正确的是（　　）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

9 . 在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三种沉淀同时析出