1 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)	B．探究浓度对反应速率的影响
C．碱式滴定管排气泡	D．制备FeSO4固体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10、K_sp(AgBr)=7.7×10^-13、K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11，某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A． Cl-、Br-、CrO

B．Br-、Cl-、CrO

C．CrO42-、Br-、Cl-

D．Br-、CrO、Cl-

3 . 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红褐色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知T₁<T₂)，下列说法错误的是

A．图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液

B．图中各点对应的Ksp的关系为：p<q

C．向p点的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体，p点向a点转化

D．升高温度，可实现p点向q点的转化

4 . 秦俑彩绘中含有难溶的铅白(PbCO₃)和黄色的PbI₂。常温下，PbCO₃和PbI₂在水溶液中各自分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．PbCO3转化为PbI2的反应趋势很大

B．z点溶液对于PbCO3来说尚未饱和

C．Ksp(PbI2)的数量级为10-14

D．完全沉淀废液中的Pb2+，I-的效果不如CO

5 . 下列说法中正确的是

A．的溶液中：

B．浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④<③<①<②

C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小

D．溶液中离子浓度大小顺序为

7 . 按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_______ 。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将pH=2的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______。
A． HCN     B． HClO      C． H₂CO₃    D． CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_______。(填字母)
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂
(3)已知在Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是_______(填离子符号)。
②已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_______时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

8 . 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，pc(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确的是
   

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)>c(CO)

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7	乙酸是弱酸
B	室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀	Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的还原性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H＋的能力比SO的强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列类比或推理合理的是

	已知	方法	结论
A	沸点：	类比	沸点：Li<Na<K
B	酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸	类比	酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C	金属性：Na>Mg>Al	推理	碱性：
D	：	推理	溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D