1 . 已知：K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10，K_sp(CaSO₄)=4.9×10^－5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是

A．沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类

B．钡盐除比钙盐更好

C．为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量

D．加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0

4 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

      

下列说法不正确的是

A．由图1，

B．由图2，初始状态，无沉淀生成

C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：

7 . 钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。

   

已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的。

氢氧化物
开始沉淀时	1.5	3.3	4.4	7.8
完全沉淀时	2.8	4.6	6.4	8.8

ⅱ、

物质

(1)浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是___________。
(2)沉淀1的主要成分是___________。
(3)已知，煅烧后的Fe₂O₃不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe₂O₃外，还含有的物质是___________。
(4)结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。
(5)滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是___________。
(6)碳酸锰含量测定。
步骤1：准确称取碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸(主要含和)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。
步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。
已知：ⅰ、能与络合形成稳定的。
ⅱ、的沸点为203℃。
①写出将氧化为，同时生成的离子方程式___________。
②碳酸锰样品中锰的质量分数为___________。

8 . 镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH₂热分解放出H₂
MgH₂(s)Mg(s)+H₂(g)       ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。

(1)E₁=_____。
(2)提高H₂平衡产率的措施有_____(答2条)。
Ⅱ.MgH₂水解制备H₂
(3)MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是_____。
(4)MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。
(5)MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等盐溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH₂水解制备H₂的性能曲线如图。

已知：ⅰ.

物质	Mg(OH)2	Ni(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	5.6×10-12	5.5×10-16	2.2×10-20

ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。

①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是_____。
②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。
③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是_____。

9 . 用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是

已知：，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，