1 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

2 . 25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

3 . 某温度时硫酸盐MSO₄(M：Pb²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO₄^2-)＝-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是

A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4

B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

4 . 已知25° C时，二元酸H₂X的电离平衡常数K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5。此温度下用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L^-1的KY和K₂X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag₂X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A．25°C时，KHX的溶液pH>7

B．反应Ag2X+2Y- ⇌2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D．向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

5 . 某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO₃和Mg(OH)₂溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，K_sp(MgCO₃)=7×10^-6，下列有关分析错误的是（       ）

A．CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B．MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C．含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D．40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

6 . 在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO₃)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（       ）

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

D．25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

7 . 某温度下，(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

8 . ①已知t ℃时AgCl的K_sp=2.0×10^－10；②在t ℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107

9 . 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

10 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

A．A

B．B

C．C

D．D