1 . 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

2 . 已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，K_sp(AgI)=1.5×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4	B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

3 . 时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是

A．溶液中和的浓度都增大

B．增大

C．的沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中减小

4 . 25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

5 . 某温度时，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

6 . 已知一定温度下：，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小

B．AgCl悬浊液中：

C．将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出

D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明

7 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸导电能力强	醋酸溶液中存在电离平衡
B	常温下，测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNaHCO3溶液	常温下水解程度： ＜
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mnol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO比CH3COOH的酸性弱
D	将固体CaSO4加入Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3	同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 25℃时，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^—10），下列说法正确的是

A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108

D．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

9 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是
(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

C．该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2

D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

10 . 已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11