1 . 已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在c(Mg²⁺)=c(Cu²⁺)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是

A．Mg2+先沉淀	B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀	D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀

2 . 已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S

3 . 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)⇌Sr^2＋(aq)＋SO (aq)     K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s)⇌Sr^2＋(aq)＋CO (aq)     K_sp＝2.5×10^－9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为________；该反应的平衡常数表达式为_____；该反应能发生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将________。
②增大CO的浓度，平衡常数K将___________。

4 . 如图是碳酸钙(CaCO₃)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是(　　)

A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25 ℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点

5 . 下列叙述中正确的是

A．100℃时，Kw= 10-12，则该温度下，NaCl溶液呈酸性

B．25℃时，pH=12的溶液一定是碱溶液，pH=2的溶液一定是酸溶液

C．等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等

D．等温下，饱和溶液的导电能力，BaCO3强于BaSO4，则Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4）

6 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	移取15.00 mLKI溶液	向20 mL量筒加入KI溶液至刻度线15处，然后倒出
B	制取并纯化SO2	将浓硫酸滴入Na2SO3中，生成的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C	比较BaSO4和BaSO3的Ksp	向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2SO3溶液，然后加入Na2SO4，观察现象
D	探究H2O2的还原性	向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴加浓的H2O2溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变

C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0

D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

8 . 已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－12，K_sp (AgI)=1×10^－16。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列叙述正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+已经完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

9 . 未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
(1)常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H⁺)浓度将减小
C.溶液中 不变
D. 溶液中 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H⁺)也增大
(2)①常温下，将0.1mol/L的硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1则V₁∶V₂=___________ (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V₁mL与pH=11的某碱BOH溶液V₂mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是____________ (填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H⁺)+c (OH^－)=2×10^－7h$mol/L
B.若V₁=V₂，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V₁=V₂，则混合后一定有∶c(Cl^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D.混合后的溶液中一定有c(B⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c (OH^－)
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式___________________。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是________ (填字母)。
A.HCN B.HClO C.H₂CO₃ D.CH₃COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)= ________________ (填准确数值)。
(4)已知常温下K_sp(AgCl)=1.0×10^－10，K_sp (CH₃COOAg)=9.0×10^－4。常温下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于_______________。