1 . 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	原溶液一定含
B	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液	试管中溶液变红	原溶液中一定含有Fe2+
C	室温下用pH计分别测定、NaHSO3溶液的pH	Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH	结合H+的能力比的强
D	向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液	有蓝色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某有机物中先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成	一定含有氯原子
B	向4mL0.01mol/酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	产生气泡的速率先增大后减小	该反应一定为放热反应
C	向发黄的浓硝酸中通入O2	黄色褪去	浓硝酸中混有Fe3+
D	向均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B．装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，且AgCl可转化成AgI

C．装置丙可用于吸收氨气，且能防止倒吸

D．装置丁可除去氯气中的HCl

4 . 下列实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向与稀硫酸反应的溶液中滴加少量溶液	气泡产生速率加快	有催化作用
B	将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为，具有氧化性
C	白色悬浊液中滴入几滴稀溶液	出现黑色沉淀
D	将稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铅及其化合物用途广泛，请回答下列相关问题：
(1)铅元素(₈₂Pb)位于周期表中第_______周期，基态价电子排布式为_______。相同温度下，同浓度的Na₂PbO₃溶液碱性比Na₂CO₃溶液碱性_______(填“强”或“弱”)。
(2)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO₂、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：25℃时，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10⁻⁵，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10⁻⁸，K_sp(PbS)＝1.0×10⁻²⁸。
①已知步骤Ⅰ有NO产生，Pb被稀硝酸氧化成Pb^2＋。写出Pb参加反应的离子方程式：_______。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有_______。
③步骤Ⅲ需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤硫酸铅的原因是_______。
④EDTA二钠简写成Na₂H₂Y，可以与Pb^2＋形成稳定的配离子，其结构如图，此配离子内所含作用力除σ键外，还有_______。

⑤PbS晶胞与NaCl晶胞相同，则S²⁻的配位数是_______。

6 . 从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
B	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体水溶液一定显碱性
C	同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HB的酸性比HA强
D	SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应	SiO2是两性氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据下列实验操作所得结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验结论
A	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液	浓度越大，反应速率越快
B	向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应	得到Fe（OH）3胶体
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 关于下列各图的叙述，正确的是

A．   向饱和溶液中加入硫酸钠固体

B．   与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJ·mol

C．   25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．   表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间

9 . 下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证淀粉溶液水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
C	证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)	向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液
D	检验FeCl2晶体是否完全变质	取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	Ka2H2CO3>H3BO3
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热	无红色沉淀	蔗糖未水解
C	将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D	向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液	先有白色沉淀，后有红褐色沉淀	Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D