1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA

B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA

D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+

2 . 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。(_______)

3 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+

B．H2S电离：H2S2H++S2-

C．BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

5 . 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮上安装锌板浸在海水里

D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

6 . （1）铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀最后生成铁锈，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为_____________。
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________（填序号）。
A B C    D
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图甲）。

①电镀时，镀件与电源的___________极连接，A电极对应的金属是___________（填元素名称），B电极的电极反应式为______________。
②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池的正极反应式为______________。用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为_____________g。

7 . 下列说法不正确的是

A．利用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污效果

B．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于产物的总能量

C．医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应

D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀

8 . 铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。
（4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。
（5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）

9 . 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___，能表示其原理的正极反应式为_________，负极反应式为________；
（2）仪器A的名称为____，其中装的药品可以是____，其作用是_____________；
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。

10 . 对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是

A．电子从被保护金属流向电源的负极

B．被保护的金属与电源的负极相连

C．在被保护的金属表面上发生氧化反应

D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应