名校
解题方法
1 . Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题:
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式,其中处于激发态的有___________ (填序号)。A变为D所需的能量为E1,D变为E所需的能量为E2,则E1___________ E2(填“>”“<”或“=”),理由是___________ 。
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s13px13py1 C.1s22s22p63s13px13pz1
D.1s22s22p63s2 E.1s22s22p63s1 F.1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜,不仅可以增加美观,而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示,阳极的电极反应方程式为___________ 。
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈,某兴趣小组查阅资料可知,钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关,为此设计了下列实验。
通过上述实验分析回答:
(3)上述实验①、②探究___________ 对铁的腐蚀快慢的影响,写出实验②碳电极上的电极反应式___________ ;
(4)上述四个实验中___________ (用编号表示)发生吸氧腐蚀,上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________ (用编号表示)。
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式,其中处于激发态的有
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s13px13py1 C.1s22s22p63s13px13pz1
D.1s22s22p63s2 E.1s22s22p63s1 F.1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜,不仅可以增加美观,而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示,阳极的电极反应方程式为
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈,某兴趣小组查阅资料可知,钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关,为此设计了下列实验。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
A | 100 mL饱和NaCl溶液 | 100 mL饱和NaCl溶液 | 100 mLpH = 2 CH3COOH | 100 mLpH = 5 H2SO4 |
B | m g铁粉 | m g铁粉和n g碳粉混合物 | m g铁粉和n g碳粉混合物 | m g铁粉和n g碳粉混合物 |
锥形瓶中压强随时间变化 |
通过上述实验分析回答:
(3)上述实验①、②探究
(4)上述四个实验中
您最近一年使用:0次
2 . 回答下列问题:
(1)图中甲装置为碱性燃料电池,其电极均为电极,装置乙中,C、D电极为电极,其表面均覆盖着,其电解液为稀溶液。
①甲装置中能量的转化形式主要为_______ 。
②写出乙装置中D极的电极反应式_______ 。
③当有46g二甲醚参加反应时,电路中通过的电子的数目为_______ 。
(2)钢铁锈蚀图如图丙所示:
①钢铁锈蚀的负极反应式为_______ 。
②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______ 。
(3)我国的科技人员为了消除的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由和来制备硫酸,设计装置如图丁所示,电极A、B为多孔的惰性材料,则A极为_______ (填“正极”或“负极”),B极的电极反应式是_______ 。
(1)图中甲装置为碱性燃料电池,其电极均为电极,装置乙中,C、D电极为电极,其表面均覆盖着,其电解液为稀溶液。
①甲装置中能量的转化形式主要为
②写出乙装置中D极的电极反应式
③当有46g二甲醚参加反应时,电路中通过的电子的数目为
(2)钢铁锈蚀图如图丙所示:
①钢铁锈蚀的负极反应式为
②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为
(3)我国的科技人员为了消除的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由和来制备硫酸,设计装置如图丁所示,电极A、B为多孔的惰性材料,则A极为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____ (填序号)。
(2)常温下,将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,测得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____ 7,c(HCN)+c(CN-)_____ 0.1 mol·L-1,c(HCN)-c(CN-)_____ 2c(OH-)(填“>”,“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因:________ ,溶液中离子浓度大小顺序:___________ 。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________ 装置(填装置序号)原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为____________________ 。检验石墨电极产物气体的方法:_________________________ 。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,则c(NH4+)由大到小排列的顺序为
(2)常温下,将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,测得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因:
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述
您最近一年使用:0次
名校
4 . 下列实验不能达到预期目的的是
A.证明氯气的氧化性强于碘单质 |
B.萃取碘水中的碘单质 |
C.证明苯与液溴发生取代反应 |
D.证明铁钉发生吸氧腐蚀 |
您最近一年使用:0次
2023-07-12更新
|
171次组卷
|
2卷引用:四川省泸县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
名校
5 . 埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是
A.在含铁元素较多的酸性土壤中 |
B.在潮湿疏松的碱性土壤中 |
C.在干燥致密不透气的土壤中 |
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中 |
您最近一年使用:0次
2023-08-26更新
|
166次组卷
|
3卷引用:四川省泸州市叙永第一中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
6 . 下列有关描述正确的是
A.水、乙醇、油脂均为非电解质 |
B.Fe(OH)3可由化合反应制得 |
C.需要通电才可进行的有:电化学腐蚀、电离、电解 |
D.H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色,是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 下列有关说法正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式: |
B.用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液,电解一段时间后溶液的PH值不变 |
C.电解精炼铜时,电解质溶液中均保持不变 |
D.金属Cu无论在酸性条件下,还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀 |
您最近一年使用:0次
2022-05-10更新
|
592次组卷
|
2卷引用:四川省绵阳南山中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
8 . 表示下列变化的化学用语正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性:HCO+H2OCO+OH- |
B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+ |
C.氨水显碱性:NH3·H2ONH+OH- |
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应:Fe-3e- =Fe3+ |
您最近一年使用:0次
2020-06-23更新
|
155次组卷
|
4卷引用:四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第四学月考试化学试题
名校
9 . 表示下列变化的化学用语正确的是( )
A.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2OCO32-+OH- |
B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+ |
C.氨水显碱性:NH3·H2ONH4++OH- |
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应:Fe-3e- =Fe3+ |
您最近一年使用:0次
2019-05-17更新
|
115次组卷
|
2卷引用:【校级联考】四川省乐山市十校2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题