1 . (1)依据反应：设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。
②电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液扩散的离子是________（填离子符号）。
(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防护。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_________。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用________（填写字母序号）。
a.铜                       b.钠                  c.锌 d.石墨
(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和溶液，则电解的总反应式为________________。
②当电路中流通电子时，整个装置共放出气体________L（标准状况下）。

2 . 铁及其化合物用途非常广泛。
（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：
(a) 3Fe₂O₃(s)＋CO(g) 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) H = a kJ·mol^－1
(b) Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g) H =b kJ·mol^－1
(c) Fe₃O₄(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO₂ (g) H = c kJ·mol^－1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。
②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) H =__________kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe₂O₃冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

3 . 下列电化学装置及用途正确的是

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（       ）

A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金

B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒

C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质

D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率

5 . 如图所示可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是

A．a与电源正极相连时，铜做阳极

B．a和b用导线连接时，SO42-向铜片移动

C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑

D．a与电源正极相连可以保护锌片

6 . Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
   
（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为1A，电池工作10 min，理论消耗Zn______g（已知F＝96500 C/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电池的优点有______________。
   
Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：
H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。
   
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
   
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

7 . 铁制管材在生活中有广泛的用途。下列做法不能防止铁管生锈的是

A．保持铁管表面干燥	B．在铁管表面镀锌
C．擦去铁管表面的铁锈	D．在铁管表面喷油漆

8 . 下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是

A．铁粉、碳粉用于“暖宝宝”的发热剂	B．漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂
C．氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多	D．N2充入食品袋中用作防腐剂

9 . 铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：________________________________。
铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe^3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是__________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式__________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______。
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe^3＋，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

10 . 下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体