1 . 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：____________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：__________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂，该反应的还原剂是 ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__mol。
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：_________________。
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为_______。

2 . Ⅰ．研究铁的腐蚀，实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液（用盐酸调至）中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为_______。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①析氧腐蚀时Cu上发生的电极反应为_______。
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是_______。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的_______相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是取废水50mL，再加KI溶液1mL，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。
已知（无色）   
（黄色）       
①滴定终点的现象是______________。
②废水中的含量是_______g/L（用含C、V的代数式表示）。

3 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

探究分子不断运动	测定空气中氧气含量	检查装置气密性	探究铁生锈条件
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 金属腐蚀在生活中随处可见，常见的有化学腐蚀和电化学腐蚀．
I．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计(完成表中空格)：

编号	实验目的	炭粉质量/g	铁粉质量/g	醋酸质量分数/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	_________	36.0
③	______________	0.2	2.0	90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向________；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_______。

(3)图中U形管左端红墨水柱先下降，一段时间后又上升，请解释开始下降的原因是_______。

(4)图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______(填“a”“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为____________。

5 . 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是
①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期；
②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气
③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO
④工业上选择400-500°C合成氨
⑤向橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性
⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险
⑦向门窗合页里注油或在铁制品表面刷油漆来减缓腐蚀速率
⑧汽车的三元催化器中利用铂，铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气

A．②④⑥⑧

B．①④⑥⑦

C．③④⑤

D．②⑥⑦

6 . 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。
步骤3：采集溶液随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是___________(填化学式)。
②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：___________。
③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件应与电源的___________相连。
②向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色)     ；。
①滴定终点的现象是___________。
②废水中的含量是___________(用含c、V的代数式表示)。

7 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

A．铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为Fe2O3·xH2O

B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-2e—=Fe2+

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+H2O+4e—=4OH—

D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域

8 . I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。
(1)图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)

A．碳棒          B．锌板        C．铜板
(2)图2中，钢闸门C作____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____，检测该电极反应产物的方法是____。

II.已知：K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10⁻³⁸，K_sp[Zn(OH)₂]=4×10⁻¹⁷，K_sp(AgCl)=2×10⁻¹⁰，K_sp[Ag₂CrO₄(砖红色)]=2×10⁻¹²。回答下列问题：
(3)向等物质的量浓度的Zn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是____(填化学式)。常温下，若使0.4 mol∙L⁻¹的ZnCl₂溶液中的Zn²⁺开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为____。
(4)要除去ZnCl₂酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量____溶液，再加入____(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
A．NH₃·H₂O B．Na₂CO₃ C．ZnO          D．ZnCO₃
(5)分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定终点的现象是____，当溶液中Cl^－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10⁻⁶ mol∙L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO)=____mol·L⁻¹。

9 . 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

10 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

A．铁锈环的主要成分是Fe2O3·xH2O

B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe−2e－=Fe2+

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－

D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域