1 . 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	电解熔融氯化钠		该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2
B	金属防腐		该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C	测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢		该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D	验证分子极性		该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图所示实验装置、现象或操作正确，且能达到相应实验目的的是
   

A．装置甲：模拟铁的腐蚀，左侧为析氢腐蚀，右侧为吸氧腐蚀

B．装置乙：验证稀硝酸的还原产物为NO

C．装置丙：除去乙烷中混有的乙烯

D．装置丁：除去苯中混有的苯酚(加入浓溴水再转入丁图中分液)

3 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．甲：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液

B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管

C．丙：测定KI溶液的浓度

D．丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性

4 . 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是

A．验证1-溴丁烷是否发生消去反应	B．乙酸乙酯的制备装置示意图
C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴加铁氰化钾观察颜色变化	D．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验设计或装置能达到实验目的的是

A．按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护

B．用乙测定中和反应的反应热

C．用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

D．按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能

6 . 下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是

选项	实验操作或方案	实验目的
A	将AlCl3溶液加热蒸干	制备无水AlCl3
B	将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液	除去HCl中的H2S
C	测定NaA溶液和NaB溶液的pH	比较HA和HB的酸性强弱
D	将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化	证明Fe能发生吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作、现象或解释均符合客观事实的是

选项	装置	操作、现象或解释
A		一段时间后用胶头滴管取铁电极区域的溶液少量于试管中，滴加2滴铁氰化钾溶液，可观察到特征蓝色沉淀
B		有机产物使试管内产生少量白雾且内壁有油状液滴出现
C		观察到试管①底部有白色固体生成，向其中缓慢加入适量蒸馏水，溶液变蓝，证明加热条件下铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
D		实验结束后取下右侧试管，沿内壁缓缓加入1mL紫色石蕊溶液，发现石蕊分为三层，由下而上分别是蓝、紫、红(整个过程不振荡试管)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是

A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性

B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠

C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性

D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀

9 . 某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

选项	固体	液体试剂	现象	结论
A	钠块	水	钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	钠块与水反应产生氢气
B	铝条	NaOH溶液	先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C	铜丝	稀HNO3	产生红棕色气体，溶液呈蓝色	铜丝与稀硝酸反应产生NO2
D	铁丝	食盐水	打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降	铁丝发生了吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据如图装置所示的金属腐蚀现象，下列说法不正确的是
   

A．图1中被腐蚀的金属是Fe

B．图1所示的腐蚀类型是电化学腐蚀

C．图2所示的腐蚀过程会生成铁锈

D．图2中正极发生的电极反应方程式：