1 . 某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

选项	固体	液体试剂	现象	结论
A	钠块	水	钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	钠块与水反应产生氢气
B	铝条	NaOH溶液	先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色	铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C	铜丝	稀HNO3	产生红棕色气体，溶液呈蓝色	铜丝与稀硝酸反应产生NO2
D	铁丝	食盐水	打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降	铁丝发生了吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据如图装置所示的金属腐蚀现象，下列说法不正确的是
   

A．图1中被腐蚀的金属是Fe

B．图1所示的腐蚀类型是电化学腐蚀

C．图2所示的腐蚀过程会生成铁锈

D．图2中正极发生的电极反应方程式：

3 . 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
(1)完成下列问题。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验一		1.将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液
		2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。	铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______(电极反应式及文字说明)。
②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。
(2)完成下列问题。

实验序号	实验方案	实验现象
实验二	取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴溶液，振荡。	滴入溶液后，溶液变蓝色。

根据实验二的现象，推测可能具有_______“填氧化性或还原性”。
(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验三		1.取煮沸过的的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。	溶液无明显变化
		2.继续向试管中加入少许固体。	一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀

根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_______。
(4)结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验四		1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。	电流表指针偏转，读数为I
		2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。	产生蓝色沉淀。

②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_____。

4 . 下列实验装置(部分夹持装置已省略)及现象均正确的是

A．铁极逐渐溶解，石墨极附近有白色沉淀生成	B．右侧导管口有气泡产生
C．大理石溶解，持续有大量气泡产生	D．烧瓶内液体中有大量气泡，品红溶液逐渐褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是

A．反应物总能量低于生成物

B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体

C．生成物中化学键形成会放出能量

D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大

7 . 某化学兴趣小组利用白铁皮、废硫酸和草酸钠(Na₂C₂O₄)为主要原料，制备草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)，设计的实验流程如图所示：

已知：

离子	Zn2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH	5.6	7.5	2.2
沉淀完全pH	8.1	9.0	3.2

回答下列问题：
(1)“酸溶”时用如图所示装置进行反应，分液漏斗与烧瓶之间用橡胶管连接的主要目的是___________。

(2)“除铁”中加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为___________；除铁时调节pH的合理范围是___________；另一种试剂X最合适的是___________(填字母)。
A．NaOH            B．氨水        C．ZnO          D．ZnSO₄
(3)沉锌时为了得到较为纯净的ZnC₂O₄·2H₂O，加入试剂时最合适的方式是___________(填字母)。

A．将ZnSO4溶液缓缓注入Na2C2O4溶液中

B．将Na2C2O4溶液缓缓注入ZnSO4溶液中

C．将ZnSO4溶液迅速注入Na2C2O4溶液中

D．将Na2C2O4溶液迅速注入ZnSO4溶液中

(4)镀锌铁的表面镀层破损时，铁腐蚀依然较慢，原因是___________。
(5)草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，该曲线中C→D阶段所发生反应的化学方程式为___________。

8 . 实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。
(1)生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为_____。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为_____。
   
(2)某科研单位利用—空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：
   
①(Ⅱ)电极为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为_____。
②X膜为_____交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。
③理论上，(Ⅱ)电极上参加反应的标况下为1.68L，则棒增重_____g，Ⅰ室内溶液质量减少_____g(忽略溶液挥发)。

9 . 下列实验装置及表述正确的是

A.验证NO2气体与水的反应	B.滴加KSCN溶液变红，可以证明锌比铁活泼	C.用该装置测定中和热	D.用该装置制备NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据信息填空
(1)用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：_______。

(2)已知：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液______。该原电池中，三价铁离子向_______(填“正极”或“负极”)移动。负极的电极反应式为_______

(3)古代《药性论》中有关铅丹(Pb₃O₄)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb₃O₄)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。
①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式_______。
②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法_______(只填一种方法)。