1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较Cu和Ag的金属性	将银棒和铜棒分别插入AgNO3溶液与CuSO4溶液中，并用盐桥和导线(含电流表)将二者连接组成原电池
B	验证KI溶液与FeCl3溶液之间的反应为可逆反应	取2mL0.1mol/LKI溶液，加入5~6滴FeCl3溶液充分反应，再滴入2滴淀粉溶液
C	证明苯能与液溴发生取代反应	将苯与液溴反应生成的气体直接通入AgNO3溶液中
D	证明pH(CuSO4)随温度升高而增大	用pH计分别测量40℃和70℃时0.1mol/LCuSO4溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验能达到目的的是

A．测定中和反应的反应热：用酸碱中和滴定法

B．判断醋酸为弱电解质：测定并比较醋酸和盐酸的pH

C．用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸：仪器为烧杯、玻璃棒

D．测定镀锌铁皮的镀层厚度：将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

3 . 按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是

A．石墨电极A为正极

B．U型管中M代表阳离子交换膜

C．a中产生白色沉淀，溶液中减小

D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br

4 . 下列措施是为了加快化学反应速率的是

A．暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等

B．轮船外面镶嵌锌块

C．在钢制大桥的表面涂油漆

D．将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连

5 . 回答下列问题：
(1)电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_m(SO₄)_n]。装置如图1所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)：
   
①电解过程阳极室溶液 pH 的变化是___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ___________。
(2)如图2是一种用电解原理来制备 H₂O₂，并用产生的 H₂O₂处理废氨水的装置。
   
①Ir-Ru 惰性电极吸附 O₂生成 H₂O₂，其电极反应式为 ___________。。
②理论上电路中每转移3 mol e^-，最多可以处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是 ___________g。
(3)为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图3所示的方法连接电路。
   
①若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B 处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯(主要成分为石墨)放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处颜色___________ 。
②若金属板为一铂片，B 处为一直流电源，接通电源后，若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为___________ 。

6 . 锂与生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂晶胞为最密六方堆积(如图)，图中底边长为apm，高为bpm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
   

A．该结构中含有6个Li原子

B．该结构中Li的配位数为6

C．锂晶体的密度为

D．锂离子电池放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极

7 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

8 . 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：断裂1molH－H、1molO=O、1molH－O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ，在2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)反应中，44.8LH₂(标准状况治好完全反应放出的能量为_____kJ。
(2)实验室用纯净的铝片与稀硫酸反应制取氢气。
①实验过程如图所示，分析判断_____段化学反应速率最快(填OE、EF或FG)。
     
②将铝片投入盛有稀硫酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是_____。
(3)要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水：③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤_____；⑥_____。以上方案不合理的有_____；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

9 . 近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是

A．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能

B．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应

C．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能

D．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应

10 . 下列有关说法不正确的是

A．盐酸与锌粉反应时，若加入少量CuSO4溶液，能加快H2产生速率

B．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大

C．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)       ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)       ΔH2，则ΔH1<ΔH2